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L'mwbqanione mwbgnitrito (nome sistematico: mwbwdiossonitrato(III)),cite-ref-1[1] di mwdaformula chimica mwdq NO 2 − − {\displaystyle {\ce {NO2-}}} , è l'mwdgossoanione dell'mwdwazoto mweatrivalente e allo mweqstato di ossidazione +3 (o NmwegIII), quello che caratterizza l'azoto nitroso; questo, insieme all'azoto nitrico (NmwfqV) e all'azoto ammoniacale (Nmwfw–III), compone una triade di specie fondamentali del mwgaciclo dell'azotocite-ref-2[2] negli mwhqecosistemi terrestri.cite-ref-3[3]cite-ref-4[4]

L'anione nitrito deriva dalla mwjwdeprotonazione dell'mwkaacido nitroso HNOmwkq2, che porta alla formazione dei suoi mwkgsali, i nitriti metallici,cite-ref-5[5] come ad esempio quello di sodio, mwlwNaNO2:

HNOmwmg2 + NaOH mwmw mwna →mwnq mwng NaNOmwnw2 + Hmwoa2O

I nitriti salini come questo sono quasi tutti mwogcomposti ionici e, ad eccezione di quello di argento (AgNOmwpa2, poco solubile), sono quasi tutti ben solubili in acqua.cite-ref-6[6]

Dato che l'acido nitroso è debole,cite-ref-7[7] l'anione nitrito, che è la sua mwrgbase coniugata, in acqua è parzialmente mwrwidrolizzato, per cui le soluzioni acquose di nitriti dei mwsametalli alcalini sono lievemente mwsqbasiche.

Il termine nitrito si applica anche agli mwswesteri dell'acido nitroso, i nitriti alchilici o arilici. Questi hanno formula generale R−O−N=O, dove R è un mwtaalchile o un mwtqarile e sono mwtgcomposti covalenti piuttosto mwtwpolari, solubili in solventi organici, ma parzialmente solubili anche in acqua, per quelli a catena corta; quello più semplice è il mwuanitrito di metile (CHmwuq3−O−N=O).cite-ref-8[8] I nitriti di alchile/arile sono mwvgisomeri strutturali dei corrispondenti mwvwnitrocomposti R–NOmwwa2,mwwqcite-ref-9[9] nei quali il mwxgcarbonio è unito all'azoto, invece che all'mwxwossigeno: i due tipi di composto non vanno quindi confusi.

L'anione nitrito si forma come intermedio anche quando il mwyqbiossido di azoto •NOmwyg2 esercita la sua azione mwywossidante sottraendo un mwzaelettrone ad altre specie.cite-ref-10[10]cite-ref-11[11]

I nitriti presentano un'alta tossicità per l'uomo, specialmente nei bambini, in quanto inducono la formazione di mwcgmetaemoglobina, forma non funzionante dell'emoglobina che riduce l'apporto di ossigeno ai tessuti e talvolta causa anche il decesso. Per reazione con mwcwammine secondarie ed mwdaammidi presenti negli alimenti, forma le mwdqnitrosammine, mwdgN-nitroso composti mwdwcancerogeni.

• Esempi di derivati dell'acido nitroso

• Nitriti inorganici

• Nitriti organici

• Applicazioni

• Impiego nell'industria alimentare

• Note

• Altri progetti

• Collegamenti esterni

• mwfaacido nitroso, mwfq HNO 2 {\displaystyle {\ce {HNO2}}}

• mwfwnitrito di sodio, mwga NaNO 2 {\displaystyle {\ce {NaNO2}}}

• mwggcloruro di nitrosile, Cl−N=O

• mwhatetrafluoroborato di mwhqnitrosonio, [N≡O]mwhg+[BFmwhw4]mwia−cite-ref-12[12]

• mwjgN-nitrosammine, Rmwka1Rmwkq2N−N=Ocite-ref-13[13]

• mwlwnitrito di metile, mwma CH 3 ONO {\displaystyle {\ce {CH3ONO}}}

• mwmgnitrito di amile, meglio noto come mwmwpopper, mwna C 5 H 11 ONO {\displaystyle {\ce {C5H11ONO}}}

In mwnwchimica inorganica, i nitriti sono mwoasali dell'mwoqacido nitroso mwog HNO 2 {\displaystyle {\ce {HNO2}}} . Essi sono formati da cationi metallici Mmwown+ e anioni nitrito mwpa NO 2 − − {\displaystyle {\ce {NO2-}}} . I nitriti dei mwpqmetalli alcalini e dei mwpgmetalli alcalino terrosi possono essere sintetizzati facendo reagire una miscela di mwpwmonossido di azoto mwqa NO {\displaystyle {\ce {NO}}} e mwqqbiossido di azoto mwqg NO 2 {\displaystyle {\ce {NO2}}} con la corrispondente soluzione di mwqwidrossido del metallo, come pure attraverso la decomposizione termica del corrispondente mwranitrato. Altri nitriti sono ottenibili per mezzo della mwrqriduzione dei corrispondenti mwrgnitrati.

Il mwsanitrito di sodio è usato come mwsqconservante di mwsginsaccati poiché abbatte la carica batterica e, in una reazione con la mwswmioglobina della carne, dà al prodotto un bel colore rosso scuro. A causa della tossicità del nitrito (la dose letale per l'uomo è fissata all'incirca in mwta22 mg/kg di peso corporeo), la concentrazione massima consentita nelle carni è di 200 mwtqppm. A certe condizioni, specialmente in cucina, i nitriti della carne possono reagire con prodotti della degradazione degli mwtgamminoacidi, formando le mwtwnitrosammine, che sono notoriamente mwuacancerogene.

Il nitrito è rilevato ed analizzato dalla mwugreazione di Griess, che implica la formazione di un mwuwcolorante azoico rosso intenso quando un campione contenente NOmwva−2 venga fatto reagire con mwvqacido solfanilico e mwvgα-naftilammina in presenza di acido.cite-ref-14[14]

I nitriti possono essere ridotti ad mwxaossido di azoto o ad mwxqammoniaca da varie specie di mwxgbatteri.

In mwyqchimica organica, i nitriti sono mwygesteri dell'acido nitroso e presentano il gruppo funzionale nitrossido (−O−N=O) unito ad un alchile o arile. Pertanto, la loro formula generale è R-O-N=O. Il mwzanitrito di amile viene utilizzato in medicina come trattamento per le malattie cardiache.

I nitriti non devono essere confusi con i mwzgnitrocomposti, nonostante questi ultimi, essendo isomeri, abbiano in comune la stessa formula bruta (RNOmwzw2), o con i mw0anitrati, che sono esteri dell'mw0qacido nitrico (R-O-NOmw0g2). L'mw0wanione nitrito mw1a NO 2 − − {\displaystyle {\ce {NO2-}}} non deve poi essere confuso con il mw1qcatione mw1gnitronio mw1w NO 2 + {\displaystyle {\ce {NO2+}}} .

I nitriti possono essere addizionati come conservanti ai seguenti alimenti: mw2winsaccati (freschi, stagionati, cotti), mw3aprosciutti (stagionati e cotti), semiconserve non sterilizzate (mw3qwürstel e mw3gmortadella), le conserve sterilizzate, carni affumicate, nei cereali e prodotti tostati, mw3wpesce.

La mw4qDirettiva del Parlamento Europeo 95/2/CE del 20 febbraio 1995 consente per gli insaccati l'addizione di mw4gnitrito di sodio (Emw4w 250) solo o con mw5aNaCl e di mw5qnitrito di potassio (Emw5g 249), nella misura massima di 150mw5w mg/kg. Permette inoltre, come funzione di riserva, l'impiego di nitriti l'addizione di mw6anitrato di sodio (Emw6q 251) e mw6gdi potassio (Emw6w 252) nella misura massima di 250mw7a mg/kg.

Il Comitato Scientifico per l'Alimentazione della mw7gCommissione Europea ha valutato l'assunzione giornaliera accettabile di nitriti nell'ordine di 0,06mw7w mg/kg di peso corporeo e di 3,7mw8a mg/kg per i nitrati.

Il comitato mw8gFAO-mw8wOMS ha fissato per i nitriti una dose giornaliera di 0-0,1mw9a mg/kg di peso corporeo.

La legislazione italiana è fra le più restrittive, perché l'impiego è consentito solo per la carne conservata.

La legge consente l'aggiunta negli alimenti di un quantitativo massimo di nitriti pari a 150mw9w mg per kg di prodotto, 25 volte quella massima presente nei vegetali.

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Altri progetti

• Wikizionario

• Wikimedia Commons

• Wikizionario contiene il lemma di dizionario «nitrito»

• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su nitrito

• Wikinotizie contiene l'articolo L'UE rivede le dosi massime di nitriti e nitrati, conservanti cancerogeni usati in salumi e formaggi, 27 dicembre 2025

• mwazmNItriti nelle preparazioni alimentari: insidie per i più piccoli, su naturaceutica.eu, gennaio 2014. URL consultato il 6 gennaio 2014 (archiviato dall'url originale il 6 gennaio 2014).